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Gas Cl2 y su sensor

Introducción al gas cloro

El cloro gaseoso es un compuesto químico de fórmula Cl2. Se distingue fácilmente por su color amarillo verdoso y su olor a lejía. El gas cloro es un elemento químico muy tóxico que puede provocar irritación ocular, tos, vómitos y otros síntomas. El Cl2 fue incluso utilizado como arma durante la Primera Guerra Mundial y se estima que causó al menos 1.100 muertes en su primer uso. El cloro gaseoso es conocido por reaccionar con otras sustancias químicas orgánicas presentes en la atmósfera, lo que a menudo provoca reacciones peligrosas. El cloro gaseoso siempre debe almacenarse y gestionarse adecuadamente, ya que se encuentra en muchos lugares de trabajo y se utiliza habitualmente en el saneamiento de residuos industriales y aguas residuales.

Características del gas

  • Olor penetrante e irritante (huele parecido a la lejía) 
  • Color: amarillo verdoso 
  • El segundo lugar, después del CO, para los accidentes que causan lesiones  
  • Puede explotar ocasionalmente si se calienta  
  • Puede arder en determinadas condiciones  
  • Puede intensificar los incendios existentes  
  • Pueden producirse reacciones violentas con muchas otras sustancias químicas orgánicas  
  • Reacciona de forma explosiva con el hidrógeno (cuando el hidrógeno está en el rango de 4%-93%) 
  • Gas MUY tóxico
  • Más pesado que el aire  
  • Otros nombres: bertholite, dicloro, cloro molecular
  • CAS 7782-50-5
icon-ghs-aviso de peligro medioambiental de los compuestos de cloro
GHS WHMIS Icono tóxico ejemplos incluyen cloruro de hidrógeno y gas de cloruro de hidrógeno.
icon-ghs-ejemplos nocivos son el ácido clorhídrico concentrado y el gas cloro venenoso
icono-ghs-oxidante

Peligros y fuentes industriales de Cl2

  • Pasta y papel: se utiliza habitualmente como blanqueador para fabricar papel.   
  • Fabricación: componente de plásticos, pesticidas, caucho y disolventes. La producción de textiles como telas y fibras.
  • El agua y las aguas residuales -utilizadas como parte del saneamiento de residuos industriales y aguas residuales- pueden liberar cloro gradualmente.
  • Minería - cloración utilizada en la extracción de metales no ferrosos.
  • Productos farmacéuticos: el 85% de la fabricación utiliza un compuesto a base de Cl2 para las reacciones de oxidación o sustitución.
  • Petróleo y gas: presente en la producción y refinado de petróleo. 
  • Procesado de alimentos - microbicidas y algicidas en los sistemas de procesado.
  • Transporte ferroviario: El cloro se transporta a menudo en vagones de tren de mercancías.
  • La lejía de limpieza puede mezclarse con otros productos químicos y liberar gas Cl2.  
  • El cloro puede fabricarse por electrólisis de una solución de cloruro sódico.

La mayoría de los incidentes de exposición al cloro se producen por exposiciones industriales o domésticas accidentales.

(Biblioteca Nacional de Medicina)

Escenarios de alto riesgo

  • Como el gas cloro es más pesado que el aire, puede acumularse en cantidades peligrosas cerca del nivel del suelo. 
  • El gas cloro es más peligroso cuando entra en contacto con tejidos húmedos como los ojos, los pulmones o la garganta. Cuando esto ocurre, se forma un ácido que puede dañar gravemente estos tejidos. 
  • Como el Cl2 es un oxidante, puede provocar y/o intensificar los incendios. 
  • El cloro gaseoso puede reaccionar con compuestos orgánicos que se encuentran en las fuentes de agua para crear cloroformo, que es un carcinógeno. 
  • Los trabajadores que se enfrentan a una exposición constante y prolongada al gas cloro aumentan su riesgo de sufrir efectos respiratorios, como la obstrucción del flujo de aire o la irritación de la garganta y los ojos.
  • La exposición crónica también puede hacer que los sentidos se adapten a la presencia de Cl2; como resultado, puede ser cada vez más difícil detectar cuando hay Cl2 alrededor.
  • El gas cloro puede combinarse con las membranas mucosas húmedas para crear ácido clorhídrico, que puede suponer un riesgo importante para los seres humanos.
  • El desastre del cloro de Graniteville en 2005 se considera uno de los peores accidentes químicos de Estados Unidos, donde se liberaron 120.000 libras de cloro gaseoso, con el resultado de nueve víctimas mortales y 550 hospitalizaciones.       

Información sobre el sensor de Cl2

Tipo: Electroquímico
Rango: 0-20 ppm (resolución de 0,1 ppm)

Niveles de alarma por defecto

Alarma baja: 0,5 ppm
Alarma alta: 1 ppm
STEL - 15 minutos - Límite de exposición a corto plazo: 5 ppm
TWA - Media ponderada de 8 horas: 0,5 ppm 

Blackline dispositivos que pueden detectar el Cl2

¿Preguntas sobre la detección de Cl2?

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Aplicaciones y consideraciones especiales

  • Como muchos otros gases, el Cl2 es especialmente peligroso cuando se trata de entrar en espacios confinados. Si alguien trabaja en un espacio confinado con poca ventilación, el gas cloro puede acumularse hasta alcanzar concentraciones mortales, especialmente en la parte inferior. 
  • Aunque no es inflamable por sí mismo, el gas cloro puede explotar si se combina con muchos otros gases comunes en la atmósfera, como el hidrógeno, el amoníaco y el gas combustible. 
  • El Cl2 tiene importantes propiedades blanqueadoras; es peligroso para los seres humanos y para el medio ambiente. 
  • El gas cloro puede corroer fácilmente y causar daños importantes a los metales y otros materiales si no se tiene en cuenta adecuadamente.
  • Demasiada exposición al Cl2 puede empezar a amortiguar el sentido del olfato de una persona. 
  • El Cl2 destruye las moléculas de ozono, por lo que contribuye en gran medida al agotamiento de la capa de ozono. 
  • El gas cloro también daña el medio ambiente de otras maneras: impulsa el calentamiento global y se encuentra a menudo en la lluvia ácida. 
  • Compuestos de interés: los átomos de cloro se hidrolizan en ácido clorhídrico (HCI) cuando se añaden al agua. El ácido clorhídrico y el cloruro de hidrógeno gaseoso están compuestos por un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. 

Riesgos para la salud y manipulación del Cl2

concentración
síntomas/efectos
1 - 4 ppm
Es probable que experimente una leve irritación de las mucosas
5 - 29 ppm
Podría experimentar una irritación moderada de las vías respiratorias
30 - 39 ppm
Muchas personas sufrirán inmediatamente tos, vómitos, dificultad para respirar y dolor en el pecho
40 - 429 ppm
Es probable que los pulmones se enfrenten a la acumulación de líquido y/o a la inflamación
430 - 999 ppm
Fatal después de 30 minutos
1000 ppm +
Muerte segura en minutos
Icono de primeros auxilios para el monóxido de carbono
PRIMEROS AUXILIOS
  • Asegurarse de que cualquier persona que preste primeros auxilios esté adecuadamente protegida (gafas de seguridad y ropa de protección química) 
  • En caso de INHALACIÓN, traslade a la víctima al aire fresco y asegúrese de que se encuentra en una posición de descanso cómoda para respirar. Mantenga a la víctima quieta. El personal capacitado puede administrar oxígeno adicional si es necesario. Llame a los servicios de información toxicológica o a un médico y lleve a la víctima a un hospital. 
  • Si se produce un contacto con la piel , enjuague la zona impactada con agua tibia que fluya suavemente durante 5 minutos. Acudir al médico si el dolor/irritación no cede
  • En caso de contacto con los OJOS , seguir los mismos pasos que para el contacto con la piel
Peligros de gas de monóxido de carbono (CO)
SI SE LIBERA ACCIDENTALMENTE
  • Evacuar la zona lo antes posible, mantener alejado al personal que no lleve equipo de protección 
  • Aislar la zona concentrada con gas cloro
  • Si tiene la protección necesaria para hacerlo, intente retirar cualquier material incompatible/peligroso que pueda agravar la situación 
  • Si la fuga de Cl2 es relativamente pequeña, intente detener o reducir la presencia del gas cloro. Intente ventilar la zona 
  • Si la fuga es mayor, siga los mismos pasos que para una fuga pequeña. Sin embargo, también puede considerar la posibilidad de reducir el gas con una fina pulverización de agua o niebla. Si no se puede contener la fuga, póngase en contacto con los servicios de emergencia locales 

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